Soal SMA · Analisis · Kesulitan 1/5
Data energi ionisasi pertama (kJ/mol) unsur-unsur periode 3: Na = 496, Mg = 738, Al = 578, Si = 787. Analisis yang tepat untuk menjelaskan mengapa energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg adalah ...
- A.Elektron valensi Al lebih mudah dilepas karena orbital 3p lebih tinggi energinya daripada 3s
- B.Jari-jari atom Al lebih kecil sehingga elektron lebih tertarik ke inti
- C.Al memiliki elektron valensi yang lebih banyak sehingga lebih sulit melepas elektron
- D.Muatan inti efektif Al lebih besar sehingga elektron lebih terikat
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Elektron valensi Al lebih mudah dilepas karena orbital 3p lebih tinggi energinya daripada 3s
Elektron valensi Al berada pada orbital 3p yang lebih terlindungi dan berenergi lebih tinggi dibanding 3s pada Mg, sehingga lebih mudah dilepas.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari