Sebanyak 2,24 L gas CO₂ pada STP dialirkan ke dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Berapa massa endapan CaCO₃ yang terbentuk? (Ar Ca=40, C=12, O=16)

Jawaban: 10 g

Mol CO₂ = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Mol Ca(OH)2 = 0,5 L × 0,1 M = 0,05 mol. Reaksi: CO₂ + Ca(OH)2 → CaCO₃ + H₂O. Ca(OH)2 pembatas, mol CaCO₃ = 0,05 mol. Massa CaCO₃ = 0,05 × 100 = 5 g. (Catatan: opsi A 10 g salah, seharusnya 5 g, namun karena jawaban benar adalah 5 g, maka opsi B yang benar. Mohon koreksi: answerIndex seharusnya 1. Untuk konsistensi, saya perbaiki: seharusnya massa 5 g, jadi jawaban benar adalah 5 g. Namun karena schema meminta answerIndex, saya tetapkan answerIndex=1 untuk opsi '5 g'.)