Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 3/5
Diketahui data energi ikatan rata-rata: C-H = 413 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol, O=O = 495 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) menurut reaksi: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O adalah ...
- A.-808 kJ/mol
- B.-1.616 kJ/mol
- C.+808 kJ/mol
- D.+1.616 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
Energi ikatan putus: 4 C-H + 2 O=O = 4(413) + 2(495) = 1652 + 990 = 2642 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799) + 4(463) = 1598 + 1852 = 3450 kJ. ΔH = 2642 - 3450 = -808 kJ/mol.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari