Larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Jika diketahui Kw = 10⁻¹⁴, pH larutan hasil pencampuran adalah...

Jawaban: 7

Mol H₂SO₄ = 0,1 M × 0,1 L × 2 = 0,02 mol H⁺; mol NaOH = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol OH⁻. H⁺ berlebih 0,01 mol dalam 200 mL, [H⁺] = 0,05 M, pH = -log(0,05) ≈ 1,3. Namun karena jumlah mol H⁺ dua kali OH⁻, larutan bersifat asam. Pilihan yang paling mendekati adalah pH 1? Sebenarnya hasil perhitungan pH ≈ 1,3, tidak ada opsi. Kesalahan: seharusnya mol H⁺ = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol untuk H₂SO₄? H₂SO₄ adalah asam diprotik, jadi mol H⁺ = 2 × 0,01 = 0,02 mol. NaOH 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol OH⁻. Sisa H⁺ = 0,01 mol. Volume total = 0,2 L. [H⁺] = 0,05 M. pH = 1,3. Tidak ada opsi 1,3. Maka soal ini perlu diper