Sebanyak 1 mol gas metana (CH₄) dibakar sempurna pada suhu 25°C. Jika ΔH°f CH₄ = -74,8 kJ/mol, ΔH°f CO₂ = -393,5 kJ/mol, dan ΔH°f H₂O = -241,8 kJ/mol, maka kalor yang dilepaskan untuk membakar 8 g metana (Ar C=12, H=1) adalah ...

Jawaban: 445,1 kJ

ΔH°c CH₄ = [(-393,5) + 2(-241,8)] - (-74,8) = -802,3 kJ/mol. Mol CH₄ = 8/16 = 0,5 mol. Kalor = 0,5 × 802,3 = 401,15 kJ. (Namun opsi tidak ada, sehingga kemungkinan terjadi kesalahan perhitungan. Jawaban yang benar seharusnya 401,15 kJ, namun karena opsi tidak tersedia, soal ini dianggap tidak valid).