Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut: C-H = 413 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O=O = 495 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) melepaskan kalor sebesar ...
- A.808 kJ
- B.1.606 kJ
- C.2.414 kJ
- D.3.222 kJ
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 808 kJ
ΔH = [4(C-H) + 2(O=O)] - [2(C=O) + 4(O-H)] = (4×413 + 2×495) - (2×799 + 4×463) = 2642 - 3450 = -808 kJ.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari