Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Diketahui data entalpi pembentukan standar: ΔHf° CO₂ = -393,5 kJ/mol; ΔHf° H₂O = -285,8 kJ/mol; ΔHf° C₃H₈ = -103,8 kJ/mol. Seorang siswa menghitung kalor pembakaran 1 mol propana dan memperoleh -2.220,0 kJ/mol, sedangkan hasil perhitungan yang benar adalah -2.220,1 kJ/mol. Analisis yang tepat mengenai perbedaan kecil tersebut adalah ...
- A.Perbedaan disebabkan pembulatan angka signifikan, tetapi nilai keduanya secara praktis sama dan reaksi bersifat eksoterm.
- B.Perbedaan disebabkan reaksi pembakaran propana bersifat endoterm sehingga tanda ΔH harus positif.
- C.Perbedaan disebabkan siswa menggunakan massa molar propana yang salah.
- D.Perbedaan disebabkan siswa tidak mengalikan ΔHf° H₂O dengan koefisien 4.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Perbedaan disebabkan pembulatan angka signifikan, tetapi nilai keduanya secara praktis sama dan reaksi bersifat eksoterm.
Selisih 0,1 kJ/mol hanya akibat pembulatan angka signifikan; nilai ΔH negatif menunjukkan pembakaran propana eksoterm dan hasil siswa secara praktis benar.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari