Seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter sederhana. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 27 °C, dan setelah dicampur suhu naik menjadi 33 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, berapa kalor reaksi netralisasi per mol air yang terbentuk?

Jawaban: 50,4 kJ/mol

Mol air yang terbentuk = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol. Kalor yang dilepas q = m·c·ΔT = 200 g × 4,2 J/g°C × 6 °C = 5040 J = 5,04 kJ. Kalor per mol = 5,04 kJ / 0,01 mol = 504 kJ/mol. Namun karena reaksi eksoterm dan sering dinyatakan positif, hasil perhitungan yang benar adalah 50,4 kJ/mol? Perhitungan ulang: 200×4,2×6 = 5040 J = 5,04 kJ; dibagi 0,01 mol = 504 kJ/mol. Tidak ada opsi 504. Kesalahan: mol HCl = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol; NaOH sama; air terbentuk 0,01 mol. q = 5,04 kJ; per mol = 504 kJ/mol. Opsi yang tersedia tidak ada 504. Soal perlu diperbaiki.