Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 3/5

Sebuah larutan asam sulfat (H₂SO₄) 0,1 M sebanyak 100 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Berapa volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen?

A.100 mL
B.50 mL
C.200 mL
D.25 mL

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 100 mL

Mol H₂SO₄ = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol. Karena H₂SO₄ diprotik, mol NaOH yang diperlukan = 2 x 0,01 = 0,02 mol. Volume NaOH = 0,02 mol / 0,2 M = 0,1 L = 100 mL.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Seorang siswa menimbang 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) untuk praktikum. Berapa mol besi yang ditimbang siswa tersebut?
Ibu memasak air sebanyak 500 mL. Jika massa jenis air 1 g/mL, berapa gram massa air yang dimasak?
Di laboratorium, seorang siswa melarutkan 2 mol NaCl ke dalam air hingga volume larutan 1 liter. Berapa molaritas larutan tersebut?
Sebuah botol berisi 0,5 mol gas oksigen (O₂). Berapa jumlah molekul O₂ dalam botol jika bilangan Avogadro 6 × 10²³?
Seorang teknisi mencampur 10 gram garam ke dalam 90 gram air. Berapa persen massa garam dalam larutan tersebut?
Siswa mereaksikan logam magnesium dengan oksigen membentuk MgO. Jika 0,5 mol Mg habis bereaksi, berapa mol MgO yang terbentuk (reaksi: 2Mg + O₂ → 2MgO)?