Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Sebuah sel elektrolisis berisi larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 30 menit. Berapa massa tembaga (Ar Cu = 63,5) yang diendapkan di katode? (1 F = 96500 C/mol)
- A.2,96 g
- B.5,92 g
- C.1,48 g
- D.0,74 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 2,96 g
Muatan listrik (Q) = i × t = 5 A × (30×60 s) = 9000 C. Mol elektron = Q/F = 9000/96500 = 0,0933 mol. Reaksi di katode: Cu₂+ + 2e- → Cu. Mol Cu = 0,0933/2 = 0,0466 mol. Massa Cu = 0,0466 × 63,5 = 2,96 g.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari