Sebanyak 5,35 g NH₄Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga 500 mL. Jika Kb NH₃ = 10⁻⁵, pH larutan tersebut adalah...

Jawaban: 5

Mol NH₄Cl = 5,35/53,5 = 0,1 mol; M = 0,1/0,5 = 0,2 M. [H+] = √(Kw/Kb × M) = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 0,2) = √(2×10⁻¹⁰) ≈ 1,4×10⁻⁵. pH = -log(1,4×10⁻⁵) ≈ 4,85. Pilihan yang paling mendekati adalah 5? Sebenarnya 4,85 tidak ada di opsi. Opsi: 5,6,4,7. Jadi soal ini perlu diganti. Saya ganti dengan soal lain.