Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 2/5
Sebanyak 8,1 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan larutan H₂SO₄ berlebih: 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)3(aq) + 3H₂(g). Volume gas H₂ yang dihasilkan pada STP adalah ...
- A.6,72 L
- B.10,08 L
- C.13,44 L
- D.20,16 L
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 10,08 L
Mol Al = 8,1 g / 27 g/mol = 0,3 mol. Mol H₂ = (3/2) × 0,3 mol = 0,45 mol. Volume H₂ pada STP = 0,45 × 22,4 L = 10,08 L.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari