Sebuah larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH₃COOH 0,2 M dengan 50 mL CH₃COONa 0,1 M. Jika Ka CH₃COOH = 1,8 × 10⁻⁵, berapakah pH larutan buffer tersebut? (log 1,8 = 0,26; log 2 = 0,30)

Jawaban: 5,26

Mol CH₃COOH = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol; mol CH₃COONa = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol. [H+] = Ka × (mol asam/mol basa konjugasi) = 1,8×10⁻⁵ × (0,01/0,005) = 3,6×10⁻⁵. pH = -log(3,6×10⁻⁵) = 5 - log 3,6 = 5 - 0,56 = 4,44? (Perhitungan perlu dicek: log 3,6 = log(1,8×2) = log1,8 + log2 = 0,26+0,30=0,56; maka pH = 5 - 0,56 = 4,44. Namun opsi tidak ada 4,44. Sepertinya ada kesalahan. Mari kita hitung ulang: [H+] = 1,8e-5 * (0,01/0,005) = 3,6e-5; pH = -log(3,6e-5) = 5 - log3,6 = 5 - 0,556 = 4,444. Jadi pH ~4,44. Opsi yang tersedia: 4,74; 5,00; 5,26; 5,56. Tidak ada yang cocok. Mungkin saya salah memb