Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter sederhana. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 25 °C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 25,6 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor netralisasi standar adalah -57 kJ/mol, mengapa kalor yang terukur pada percobaan ini lebih kecil daripada kalor netralisasi standar?
- A.Karena jumlah mol air yang terbentuk hanya 0,01 mol sehingga kalor totalnya kecil, tetapi kalor per mol seharusnya sama dengan standar.
- B.Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan/atau diserap oleh kalorimeter, sehingga kalor terukur tidak seluruhnya berasal dari reaksi netralisasi.
- C.Karena HCl dan NaOH yang digunakan bukan asam-basa kuat sehingga reaksi tidak sempurna.
- D.Karena kalor jenis larutan sebenarnya lebih besar dari 4,2 J/g°C sehingga perhitungan suhu menjadi tidak valid.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan/atau diserap oleh kalorimeter, sehingga kalor terukur tidak seluruhnya berasal dari reaksi netralisasi.
Kalor yang terukur selalu lebih kecil dari kalor reaksi sebenarnya karena ada kehilangan kalor ke lingkungan dan penyerapan oleh kalorimeter; selain itu jumlah mol yang bereaksi juga memengaruhi kalor total.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari