Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Sebuah baterai mobil timbal-asam menggunakan reaksi: Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O. Berapa massa PbSO₄ (Mr = 303) yang terbentuk jika 10,35 g Pb (Ar=207) bereaksi sempurna?
- A.30,3 g
- B.60,6 g
- C.15,15 g
- D.45,45 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 30,3 g
Mol Pb = 10,35/207 = 0,05 mol. Dari persamaan reaksi, 1 mol Pb menghasilkan 2 mol PbSO₄. Mol PbSO₄ = 0,1 mol. Massa PbSO₄ = 0,1 × 303 = 30,3 g.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari