Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 4/5
Diketahui data potensial reduksi standar: E° Zn²⁺/Zn = -0,76 V; E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Jika sel volta Zn-Cu digunakan untuk menyalakan lampu, maka pernyataan yang benar mengenai sel tersebut adalah ...
- A.Zn bertindak sebagai anode dan terjadi oksidasi; elektron mengalir dari Zn ke Cu; E° sel = 1,10 V
- B.Cu bertindak sebagai anode dan terjadi oksidasi; elektron mengalir dari Cu ke Zn; E° sel = 0,42 V
- C.Zn bertindak sebagai katode dan terjadi reduksi; elektron mengalir dari Cu ke Zn; E° sel = 1,10 V
- D.Cu bertindak sebagai katode dan terjadi oksidasi; elektron mengalir dari Zn ke Cu; E° sel = 0,42 V
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Zn bertindak sebagai anode dan terjadi oksidasi; elektron mengalir dari Zn ke Cu; E° sel = 1,10 V
Zn memiliki E° lebih negatif sehingga teroksidasi di anode; elektron mengalir dari Zn ke Cu; E° sel = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari