Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 4/5
Seorang teknisi kimia mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 25°C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 31°C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, berapa perubahan entalpi netralisasi (ΔH) per mol air yang terbentuk?
- A.-50,4 kJ/mol
- B.-25,2 kJ/mol
- C.-100,8 kJ/mol
- D.-12,6 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -50,4 kJ/mol
Mol HCl = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol, sama dengan mol NaOH, sehingga mol air yang terbentuk = 0,01 mol. Kalor yang dilepas q = m·c·ΔT = 200 g × 4,2 J/g°C × 6°C = 5040 J = 5,04 kJ. ΔH = -q/mol = -5,04 kJ / 0,01 mol = -504 kJ/mol? Tunggu, hitung ulang: 5,04 kJ / 0,01 mol = 504 kJ/mol, bukan 50,4. Karena itu jawaban yang benar adalah -504 kJ/mol, namun tidak ada dalam opsi. Soal ini perlu diperbaiki.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari