Seorang siswa melarutkan 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) ke dalam 200 mL larutan HCl 1 M. Setelah reaksi selesai, ia menambahkan larutan NaOH berlebih ke dalam campuran tersebut. Berapa gram endapan yang terbentuk jika endapan dianggap hanya Fe(OH)2 (Ar Fe=56, O=16, H=1)?

Jawaban: 9,0 gram

Mol Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; HCl = 0,2 mol. Reaksi Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂, HCl habis, Fe sisa 0,05 mol, FeCl₂ = 0,05 mol. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl, mol Fe(OH)2 = 0,05 mol; massa = 0,05 × 90 = 4,5 g, namun karena NaOH berlebih dan oksigen dapat mengoksidasi sebagian Fe(OH)2 menjadi Fe(OH)3, soal menyatakan endapan dianggap hanya Fe(OH)2 sehingga 4,5 g; pilihan 9,0 g tidak sesuai.