Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 4/5
Seorang teknisi kimia mencampur 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 25 °C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 25,6 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor netralisasi standar adalah -57 kJ/mol, mengapa kalor yang terukur berbeda dari kalor netralisasi standar?
- A.Karena jumlah mol air yang terbentuk tidak sama dengan 0,01 mol
- B.Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan kalorimeter menyerap kalor
- C.Karena HCl dan NaOH tidak terionisasi sempurna dalam air
- D.Karena reaksi netralisasi tidak berlangsung sempurna
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan kalorimeter menyerap kalor
Kalor yang terukur lebih kecil dari kalor teoritis karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan diserap kalorimeter, bukan karena reaksi tidak sempurna.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari