Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 2/5

Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan CuSO₄ dengan elektroda karbon. Jika arus 2 ampere dialirkan selama 965 detik, berapa gram tembaga (Ar Cu=63,5) yang diendapkan di katoda? (1 F = 96500 C/mol)

A.0,635 gram
B.1,27 gram
C.3,175 gram
D.6,35 gram

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 0,635 gram

Muatan listrik = 2 A × 965 s = 1930 C. Mol elektron = 1930/96500 = 0,02 mol. Reaksi: Cu₂+ + 2e- → Cu, mol Cu = 0,01 mol. Massa Cu = 0,01 × 63,5 = 0,635 gram.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Seorang siswa menimbang 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) untuk praktikum. Berapa mol besi yang ditimbang siswa tersebut?
Ibu memasak air sebanyak 500 mL. Jika massa jenis air 1 g/mL, berapa gram massa air yang dimasak?
Di laboratorium, seorang siswa melarutkan 2 mol NaCl ke dalam air hingga volume larutan 1 liter. Berapa molaritas larutan tersebut?
Sebuah botol berisi 0,5 mol gas oksigen (O₂). Berapa jumlah molekul O₂ dalam botol jika bilangan Avogadro 6 × 10²³?
Seorang teknisi mencampur 10 gram garam ke dalam 90 gram air. Berapa persen massa garam dalam larutan tersebut?
Siswa mereaksikan logam magnesium dengan oksigen membentuk MgO. Jika 0,5 mol Mg habis bereaksi, berapa mol MgO yang terbentuk (reaksi: 2Mg + O₂ → 2MgO)?