Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Sebuah larutan mengandung ion Ag+ dan Pb₂+ masing-masing 0,01 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan larutan NaCl sedikit demi sedikit, endapan manakah yang akan terbentuk lebih dahulu? (Ksp AgCl = 1,8 × 10⁻¹⁰; Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10⁻⁵)
- A.AgCl karena Ksp lebih kecil dan memerlukan [Cl-] lebih rendah
- B.PbCl₂ karena Ksp lebih besar
- C.AgCl dan PbCl₂ terbentuk bersamaan
- D.Tidak ada endapan yang terbentuk
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: AgCl karena Ksp lebih kecil dan memerlukan [Cl-] lebih rendah
Untuk AgCl: [Cl-] yang diperlukan = Ksp/[Ag+] = 1,8×10⁻¹⁰/0,01 = 1,8×10⁻⁸ M. Untuk PbCl₂: [Cl-] yang diperlukan = √(Ksp/[Pb₂+]) = √(1,6×10⁻⁵/0,01) = √(1,6×10⁻³) ≈ 0,04 M. Karena AgCl memerlukan [Cl-] jauh lebih kecil, maka AgCl mengendap lebih dahulu.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari