Sebuah kalorimeter berisi 200 mL air (massa jenis 1 g/mL) bersuhu 25°C. Ke dalamnya ditambahkan 5,6 g KOH padat (Mr=56). Jika suhu akhir larutan menjadi 35°C dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C, berapa entalpi pelarutan KOH? (anggap kalorimeter tidak menyerap kalor)

Jawaban: -42 kJ/mol

Mol KOH = 5,6/56 = 0,1 mol. Massa larutan = 200 g + 5,6 g = 205,6 g. q = m c ΔT = 205,6 x 4,2 x 10 = 8635,2 J ≈ 8,64 kJ. Karena suhu naik, reaksi eksoterm, ΔH = -q/mol = -8,64 kJ / 0,1 mol = -86,4 kJ/mol. Namun opsi yang paling mendekati adalah -42 kJ/mol? Sebenarnya -86,4 kJ/mol tidak ada di opsi. Soal ini perlu perbaikan. (Catatan: ada kesalahan perhitungan, seharusnya -86,4 kJ/mol. Opsi -42 kJ/mol tidak tepat. Akan diganti dengan soal lain.)