Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 3/5
Sebuah pabrik pupuk memproduksi amonium sulfat, (NH₄)2SO₄, dari reaksi antara amonia dan asam sulfat: 2 NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)2SO₄(aq). Jika 340 kg NH₃ (Mr = 17) direaksikan dengan 490 kg H₂SO₄ (Mr = 98), dan rendemen reaksi 80%, massa amonium sulfat (Mr = 132) yang diperoleh adalah ....
- A.1056 kg
- B.1320 kg
- C.660 kg
- D.528 kg
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1056 kg
Mol NH₃ = 340.000/17 = 20.000 mol; mol H₂SO₄ = 490.000/98 = 5.000 mol. Perbandingan stoikiometri 2:1, NH₃ butuh 10.000 mol untuk 5.000 mol H₂SO₄, sehingga NH₃ berlebih dan H₂SO₄ pereaksi pembatas. Mol (NH₄)2SO₄ = 5.000 mol; massa teori = 5.000 × 132 = 660.000 g = 660 kg; rendemen 80% → 528 kg.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari