Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Diketahui data energi ikatan rata-rata: C-H = 413 kJ/mol; C=O = 799 kJ/mol; O=O = 495 kJ/mol; O-H = 463 kJ/mol. Seorang siswa menghitung ΔH pembakaran metana: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Nilai ΔH reaksi tersebut adalah ...
- A.-808 kJ/mol
- B.-606 kJ/mol
- C.+808 kJ/mol
- D.-1.606 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
Energi ikatan putus: 4(C-H) + 2(O=O) = 4(413) + 2(495) = 2642 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2(C=O) + 4(O-H) = 2(799) + 4(463) = 3450 kJ. ΔH = 2642 - 3450 = -808 kJ/mol.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari