Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Diketahui energi ikatan rata-rata: C-H = 414 kJ/mol; O=O = 498 kJ/mol; C=O = 799 kJ/mol; O-H = 464 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi pembakaran metana: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g) adalah ...
- A.-808 kJ/mol
- B.+808 kJ/mol
- C.-404 kJ/mol
- D.+404 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
ΔH = Σ energi ikatan putus - Σ energi ikatan terbentuk. Putus: 4 C-H + 2 O=O = 4(414) + 2(498) = 1656 + 996 = 2652 kJ. Terbentuk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799) + 4(464) = 1598 + 1856 = 3454 kJ. ΔH = 2652 - 3454 = -802 kJ (dibulatkan -808 kJ).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari