Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 2/5

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda karbon, arus 2 ampere dialirkan selama 965 detik. Berapa gram tembaga (Ar Cu=63,5) yang diendapkan di katoda? (1 F = 96500 C/mol)

A.0,635 g
B.1,270 g
C.3,175 g
D.6,350 g

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 0,635 g

Muatan listrik = 2 A × 965 s = 1930 C. Mol elektron = 1930/96500 = 0,02 mol. Reaksi: Cu₂+ + 2e- → Cu, mol Cu = 0,01 mol. Massa Cu = 0,01 × 63,5 = 0,635 g.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Sebuah larutan asam klorida (HCl) memiliki konsentrasi 0,01 M. Berapakah pH larutan tersebut?
Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. Berapa volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)? (Ar Fe = 56)
Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. pH larutan setelah pencampuran adalah...
Gas oksigen (O₂) memiliki massa 3,2 gram. Berapa jumlah molekul gas oksigen tersebut? (Ar O = 16, bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³)
Suatu larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dibuat dengan melarutkan 34,2 gram gula ke dalam 500 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah... (Ar C=12, H=1, O=16)
Dalam suatu wadah tertutup, gas nitrogen (N₂) dan gas hidrogen (H₂) bereaksi membentuk amonia (NH₃) menurut reaksi: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Jika 2 mol N₂ bereaksi sempurna, berapa mol NH₃ yang dihasilkan?