Sebanyak 10,0 g senyawa hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurna menghasilkan 17,6 g CO₂ dan 9,0 g H₂O. Jika Mr senyawa = 30, rumus molekulnya adalah? (Ar C=12, H=1)

Jawaban: C₂H₆

Mol CO₂ = 17,6/44 = 0,4 mol → mol C = 0,4. Mol H₂O = 9,0/18 = 0,5 mol → mol H = 1,0. Rasio C:H = 0,4:1,0 = 2:5? Tidak bulat. Periksa: 0,4 mol C = 4,8 g; 1,0 mol H = 1,0 g; total 5,8 g, tidak sama dengan 10 g. Ada oksigen? Soal mengatakan hidrokarbon, seharusnya hanya C dan H. Mungkin data fiktif. Jika Mr=30, rumus molekul C₂H₆ (Mr=30). Cek: C₂H₆ + 3,5 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. 1 mol C₂H₆ (30 g) menghasilkan 2 mol CO₂ (88 g) dan 3 mol H₂O (54 g). Untuk 10 g C₂H₆: mol = 10/30=0,333; CO₂ = 0,666 mol = 29,3 g, bukan 17,6 g. Jadi tidak cocok. Saya perlu buat soal yang konsisten.