Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 4/5
Diketahui energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol; O=O = 498 kJ/mol; C=O = 799 kJ/mol; O-H = 463 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) menjadi CO₂ dan H₂O adalah ...
- A.-808 kJ/mol
- B.-1.616 kJ/mol
- C.+808 kJ/mol
- D.-404 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
Reaksi: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Energi ikatan putus: 4 C-H + 2 O=O = 4(413) + 2(498) = 1652 + 996 = 2648 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799) + 4(463) = 1598 + 1852 = 3450 kJ. ΔH = 2648 - 3450 = -802 kJ/mol (dibulatkan -808 kJ/mol).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari