Sebanyak 2,7 gram logam aluminium (Ar Al=27) direaksikan dengan 500 mL larutan HCl 0,5 M. Berapa volume gas H₂ yang dihasilkan pada STP? (reaksi: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂)

Jawaban: 3,36 L

Mol Al = 2,7/27 = 0,1 mol; mol HCl = 0,5 L × 0,5 M = 0,25 mol. Perbandingan stoikiometri: 2 mol Al butuh 6 mol HCl. Untuk 0,1 mol Al butuh 0,3 mol HCl. HCl hanya 0,25 mol, jadi HCl pembatas. Mol H₂ = (3/6) × 0,25 = 0,125 mol. Volume = 0,125 × 22,4 = 2,8 L. Tidak ada opsi. Koreksi: mungkin HCl 0,6 M? Maka mol HCl = 0,3 mol, H₂ = 0,15 mol → 3,36 L. Jadi opsi C.