Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 3/5
Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 1×10⁻⁵). pH larutan yang terbentuk adalah ...
- A.5
- B.5 - log 1
- C.5 + log 1
- D.9
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 5
Mol HCl = 0,01 mol; mol NH₃ = 0,01 mol; habis bereaksi membentuk NH₄Cl 0,01 mol dalam 200 mL, [NH₄+] = 0,05 M. pH = 7 - 0,5(pKb + log [NH₄+])? Sebenarnya hidrolisis: [H+] = √(Kw/Kb × [NH₄+]) = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 0,05) = √(10⁻⁹ × 0,05) = √(5×10⁻¹¹) = 7,07×10⁻⁶; pH = 6 - log 7,07? Tidak tepat. pH = 5,15. Opsi 5 paling mendekati.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari