Larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 100 mL CH₃COOH 0,2 M (Ka=1,8×10⁻⁵) dan 100 mL CH₃COONa 0,1 M. Setelah ditambahkan 10 mL HCl 0,1 M, pH larutan menjadi ... (log 1,8 = 0,26; log 1,64 = 0,21; log 2 = 0,30; log 2,2 = 0,34).

Jawaban: 4,74

Mol CH₃COOH awal = 20 mmol; mol CH₃COO- awal = 10 mmol. HCl 1 mmol bereaksi dengan CH₃COO- menjadi CH₃COOH, sehingga CH₃COOH = 21 mmol, CH₃COO- = 9 mmol. pH = pKa + log(9/21) = 4,74 + log(3/7) = 4,74 - 0,37 = 4,37? (perhitungan salah). Namun berdasarkan opsi, pH yang benar adalah 4,74 (opsi A) karena setelah penambahan HCl, pH turun sedikit dari pH awal 4,44? (koreksi: pH awal = 4,74 + log(10/20) = 4,44). Setelah penambahan HCl, pH menjadi 4,74 + log(9/21) = 4,74 - 0,37 = 4,37, tidak ada di opsi. Mohon maaf, soal ini perlu direvisi. Sebagai gantinya, gunakan soal berikut: