Soal SMA · Konsep dasar · Kesulitan 4/5
Diketahui energi ikatan rata-rata: C-H = 415 kJ/mol, O=O = 498 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) menjadi CO₂ dan H₂O adalah...
- A.-808 kJ/mol
- B.-664 kJ/mol
- C.+808 kJ/mol
- D.+664 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
Reaksi: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Energi ikatan putus: 4(C-H) + 2(O=O) = 4(415)+2(498)=2656 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2(C=O) + 4(O-H) = 2(799)+4(463)=3464 kJ. ΔH = 2656 - 3464 = -808 kJ/mol.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari