Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon. Arus 2 A dialirkan selama 965 detik. Jika Ar Cu = 63,5 dan 1 F = 96500 C/mol, massa tembaga yang mengendap di katode adalah ...
- A.0,635 g
- B.1,270 g
- C.2,540 g
- D.6,350 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 0,635 g
Mol elektron = (2×965)/96500 = 0,02 mol; Cu₂+ + 2e → Cu, mol Cu = 0,01 mol; massa = 0,01×63,5 = 0,635 g.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari