Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Suatu sel elektrokimia terdiri dari elektrode Zn dalam larutan ZnSO₄ 1 M dan elektrode Cu dalam larutan CuSO₄ 1 M. Diketahui E° Zn₂+/Zn = -0,76 V dan E° Cu₂+/Cu = +0,34 V. Berapa potensial sel standar (E°sel) dan reaksi yang terjadi di katode?
- A.1,10 V; Cu₂+ + 2e- → Cu
- B.1,10 V; Zn → Zn₂+ + 2e-
- C.0,42 V; Cu₂+ + 2e- → Cu
- D.0,42 V; Zn → Zn₂+ + 2e-
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1,10 V; Cu₂+ + 2e- → Cu
E°sel = E°katode - E°anode = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V. Di katode terjadi reduksi Cu₂+ menjadi Cu.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari