Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Diketahui data energi ikatan rata-rata: H–H = 436 kJ/mol, Cl–Cl = 242 kJ/mol, dan H–Cl = 431 kJ/mol. Seorang siswa menyimpulkan bahwa reaksi H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) bersifat eksoterm. Analisis yang mendukung kesimpulan tersebut adalah ...
- A.Energi ikatan yang diputus lebih kecil daripada energi ikatan yang terbentuk sehingga ΔH negatif
- B.Energi ikatan yang diputus lebih besar daripada energi ikatan yang terbentuk sehingga ΔH negatif
- C.Jumlah ikatan sebelum dan sesudah reaksi sama sehingga ΔH nol
- D.Energi ikatan H–Cl lebih kecil daripada H–H sehingga reaksi melepas kalor
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Energi ikatan yang diputus lebih kecil daripada energi ikatan yang terbentuk sehingga ΔH negatif
ΔH = (436 + 242) − (2 × 431) = −184 kJ, artinya energi pemutusan ikatan lebih kecil daripada energi pembentukan ikatan, sehingga reaksi eksoterm.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari