Sebuah larutan H₂SO₄ 0,05 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan NaOH 0,1 M. Berapa pH campuran setelah reaksi?

Jawaban: 1 - log 2

Mol H₂SO₄ = 0,05 x 0,2 = 0,01 mol → mol H+ = 0,02 mol. Mol NaOH = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol → mol OH- = 0,03 mol. Sisa OH- = 0,01 mol dalam 500 mL → [OH-] = 0,02 M. pOH = -log(0,02) = 2 - log 2, pH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2. Namun opsi yang tersedia: 1 - log 2 (pH asam), 2 - log 1, 12 + log 1, 13. Tidak ada yang tepat. Seharusnya pH = 12 + log 2. Jadi soal perlu diperbaiki. (Ganti dengan soal lain.)