Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Suatu larutan mengandung 0,01 M ion Pb²⁺ dan 0,01 M ion Ag⁺. Jika larutan tersebut ditetesi larutan KI secara perlahan, endapan manakah yang terbentuk lebih dahulu? (Ksp PbI₂ = 7,1×10⁻⁹, Ksp AgI = 8,3×10⁻¹⁷)
- A.PbI₂ karena Ksp lebih besar
- B.AgI karena Ksp lebih kecil
- C.PbI₂ karena memerlukan iodida lebih sedikit
- D.AgI karena memerlukan iodida lebih banyak
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: AgI karena Ksp lebih kecil
Endapan terbentuk ketika Q > Ksp. Untuk AgI, [I⁻] yang diperlukan = Ksp/[Ag⁺] = 8,3×10⁻¹⁷/0,01 = 8,3×10⁻¹⁵ M. Untuk PbI₂, [I⁻] = √(Ksp/[Pb²⁺]) = √(7,1×10⁻⁹/0,01) = √(7,1×10⁻⁷) ≈ 8,4×10⁻⁴ M. Karena AgI memerlukan [I⁻] jauh lebih kecil, AgI mengendap lebih dahulu.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari