Soal SMP · Analisis · Kesulitan 3/5
Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut: Larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan elektroda karbon selama 30 menit dengan arus 2 A. Jika massa atom relatif Cu = 63,5 dan 1 mol elektron = 96500 C, berapakah massa tembaga yang mengendap di katoda? (Reaksi: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
- A.1,98 gram
- B.3,96 gram
- C.0,99 gram
- D.7,92 gram
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1,98 gram
Muatan listrik = 2 A * 30*60 s = 3600 C. Mol elektron = 3600/96500 = 0,0373 mol. Mol Cu = 0,0373/2 = 0,01865 mol. Massa Cu = 0,01865 * 63,5 = 1,18 gram. (Tidak ada opsi yang cocok, mohon periksa kembali)
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari