Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 50 kJ/mol. Jika suhu dinaikkan dari 300 K menjadi 310 K, berapa perkiraan kenaikan laju reaksi? (Gunakan pendekatan aturan Van't Hoff: laju naik 2-3 kali per 10°C, atau gunakan persamaan Arrhenius secara kualitatif)

Jawaban: 4 kali

Dengan pendekatan Arrhenius, kenaikan 10 K pada suhu ruang umumnya meningkatkan laju sekitar 2-3 kali. Namun dengan Ea=50 kJ/mol, perhitungan: ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T₁ - 1/T₂) = (50000/8,314)(1/300 - 1/310) ≈ 6014 × (0,00333 - 0,00323) = 6014 × 0,000107 = 0,64. k2/k1 = e⁰,64 ≈ 1,9 ≈ 2 kali. Jadi jawaban yang paling mendekati adalah 2 kali, tetapi opsi C 4 kali? Tidak. Saya perbaiki: jika Ea=100 kJ/mol, maka kenaikan sekitar 4 kali. Jadi opsi yang tepat adalah 2 kali (opsi B).