Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Seorang siswa melarutkan 0,1 mol NaCl dan 0,1 mol glukosa masing-masing ke dalam 1 liter air. Ia menyimpulkan bahwa kedua larutan memiliki titik beku yang sama karena jumlah mol zat terlarutnya sama. Analisis yang tepat terhadap kesimpulan tersebut adalah ...
- A.Kesimpulan salah karena NaCl terionisasi menjadi 2 partikel sehingga penurunan titik bekunya lebih besar.
- B.Kesimpulan benar karena sifat koligatif hanya bergantung pada jumlah mol zat terlarut.
- C.Kesimpulan salah karena glukosa terionisasi menjadi banyak partikel.
- D.Kesimpulan benar karena NaCl dan glukosa sama-sama nonelektrolit.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Kesimpulan salah karena NaCl terionisasi menjadi 2 partikel sehingga penurunan titik bekunya lebih besar.
NaCl terionisasi sempurna menjadi Na+ dan Cl- (faktor van't Hoff i=2), sehingga jumlah partikelnya dua kali glukosa dan penurunan titik bekunya lebih besar.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari