Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 2/5
Diketahui energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol, O=O = 498 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol. Berapa kJ energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol CH₄? (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)
- A.278 kJ
- B.556 kJ
- C.808 kJ
- D.1112 kJ
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 808 kJ
Energi ikatan reaktan: 4 C-H + 2 O=O = 4(413) + 2(498) = 1652 + 996 = 2648 kJ. Produk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799) + 4(463) = 1598 + 1852 = 3450 kJ. ΔH = 2648 - 3450 = -802 kJ (dibebaskan 802 kJ).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari