Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ/mol): H-H = 436; Cl-Cl = 242; H-Cl = 431. Seorang siswa menghitung ΔH reaksi H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) dan memperoleh -184 kJ. Temannya menghitung dengan cara lain dan memperoleh -247 kJ. Analisis yang tepat untuk menjelaskan perbedaan hasil tersebut adalah ...
- A.Hasil -184 kJ benar karena ΔH = (jumlah energi ikatan putus) - (jumlah energi ikatan terbentuk).
- B.Hasil -247 kJ benar karena ΔH = (jumlah energi ikatan terbentuk) - (jumlah energi ikatan putus).
- C.Kedua hasil benar karena bergantung pada fase zat yang digunakan.
- D.Kedua hasil salah karena reaksi pembentukan HCl tidak dapat dihitung dari energi ikatan.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Hasil -184 kJ benar karena ΔH = (jumlah energi ikatan putus) - (jumlah energi ikatan terbentuk).
ΔH = Σ energi ikatan putus - Σ energi ikatan terbentuk = (436+242) - (2×431) = -184 kJ, sehingga hasil -184 kJ yang benar.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari