Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 4/5
Seorang teknisi kimia mencampur 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 25 °C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 31 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor penetralan standar adalah -57 kJ/mol, manakah kesimpulan yang paling tepat mengenai data tersebut?
- A.Kalor yang dilepaskan hasil percobaan lebih kecil daripada kalor penetralan standar karena sebagian kalor hilang ke lingkungan
- B.Kalor yang dilepaskan hasil percobaan lebih besar daripada kalor penetralan standar karena reaksi berlangsung eksoterm
- C.Kalor penetralan standar tidak dapat dibandingkan dengan data percobaan karena jumlah mol air yang terbentuk berbeda
- D.Percobaan tidak dapat digunakan untuk menilai kalor penetralan karena HCl dan NaOH bukan asam-basa kuat
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Kalor yang dilepaskan hasil percobaan lebih kecil daripada kalor penetralan standar karena sebagian kalor hilang ke lingkungan
Kalor percobaan = m·c·ΔT = 200×4,2×6 = 5040 J = 5,04 kJ, sedangkan kalor standar untuk 0,01 mol = 0,57 kJ; perbedaan ini muncul karena data standar merujuk kondisi tertentu dan sebagian kalor hilang ke lingkungan.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari