Seorang teknisi kimia mencampurkan 200 mL larutan HCl 0,1 M dengan 300 mL larutan NaOH 0,05 M. Setelah reaksi netralisasi, ia menambahkan 500 mL air murni ke dalam campuran. Berapakah pH akhir larutan tersebut?

Jawaban: 1 - log 1,5

Mol HCl = 0,02 mol; mol NaOH = 0,015 mol; sisa HCl = 0,005 mol dalam volume total 1 L, sehingga [H+] = 0,005 M = 5×10⁻³ M; pH = 3 - log 5 = 1 - log 1,5 (karena 5 = 10/2, log 5 = 1 - log 2, sehingga pH = 2 + log 2 = 2 + 0,301 = 2,301; tetapi bentuk yang tepat adalah 2 + log 2, bukan opsi; koreksi: [H+] = 0,005 M, pH = -log(5×10⁻³) = 3 - log 5 = 3 - (1 - log 2) = 2 + log 2. Opsi yang diberikan tidak ada yang tepat. Namun, jika dihitung ulang: mol HCl = 0,2 L × 0,1 M = 0,02 mol; mol NaOH = 0,3 L × 0,05 M = 0,015 mol; sisa HCl = 0,005 mol; volume total = 0,2 + 0,3 + 0,5 = 1 L; [H+] = 0,005 M; pH