Sebanyak 5,4 g logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 200 mL larutan H₂SO₄ 1 M. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada STP adalah ...

Jawaban: 6,72 L

Mol Al = 5,4/27 = 0,2 mol; mol H₂SO₄ = 0,2 mol. Reaksi: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)3 + 3H₂. H₂SO₄ habis, Al sisa 0,0667 mol. Mol H₂ = 0,2 mol (dari H₂SO₄). Volume H₂ = 0,2 × 22,4 = 4,48 L. Namun opsi 6,72 L jika Al yang habis? Cek: jika Al habis, H₂SO₄ sisa. Mol H₂ dari Al = 0,3 mol, volume = 6,72 L. Tapi Al tidak habis karena H₂SO₄ terbatas. Jadi jawaban benar 4,48 L. Opsi yang tersedia: 6,72 L adalah jawaban yang salah. Maka soal perlu diperbaiki. (Catatan: opsi C 6,72 L adalah jika Al habis, tetapi Al tidak habis.)