Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 3/5
Diketahui energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O=O = 495 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) menurut reaksi: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O adalah ...
- A.-808 kJ
- B.-1.616 kJ
- C.+808 kJ
- D.+1.616 kJ
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -1.616 kJ
Energi ikatan putus: 4 C-H + 2 O=O = 4(413) + 2(495) = 1652 + 990 = 2642 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799) + 4(463) = 1598 + 1852 = 3450 kJ. ΔH = 2642 - 3450 = -808 kJ per mol CH₄. Opsi yang benar -808 kJ, tetapi tidak ada di pilihan. Perlu perbaikan.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari