Sebuah larutan mengandung 0,1 M CH₃COOH dan 0,1 M CH₃COONa. Jika ke dalam 1 L larutan tersebut ditambahkan 0,01 mol HCl, berapa pH larutan setelah penambahan? (Ka CH₃COOH = 1×10⁻⁵)

Jawaban: 4,91

Awal: mol CH₃COOH = 0,1 mol, CH₃COO⁻ = 0,1 mol. HCl 0,01 mol akan bereaksi dengan CH₃COO⁻ membentuk CH₃COOH. Setelah reaksi: CH₃COOH = 0,11 mol, CH₃COO⁻ = 0,09 mol. pH = pKa + log(0,09/0,11) = 5 + log(0,818) = 5 - 0,087 = 4,913 ≈ 4,91.