Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Perhatikan diagram sel elektrolisis berikut: Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon menggunakan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga yang diendapkan di katode adalah ... (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C/mol)
- A.1,19 gram
- B.2,38 gram
- C.3,57 gram
- D.4,76 gram
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1,19 gram
Muatan listrik = I × t = 2 A × 1800 s = 3600 C. Mol elektron = 3600/96500 = 0,0373 mol. Reaksi katode: Cu₂+ + 2e- → Cu. Mol Cu = 0,0373/2 = 0,01865 mol. Massa Cu = 0,01865 × 63,5 = 1,18 gram ≈ 1,19 gram.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari