Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert selama 1 jam dengan arus 2 A, berapakah massa tembaga yang diendapkan di katoda? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C/mol)
- A.1,19 g
- B.2,38 g
- C.4,76 g
- D.9,52 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 2,38 g
Muatan listrik = I × t = 2 A × 3600 s = 7200 C. Mol elektron = 7200/96500 ≈ 0,0746 mol. Reaksi: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Mol Cu = 0,0746/2 = 0,0373 mol. Massa Cu = 0,0373 × 63,5 ≈ 2,37 g (pembulatan 2,38 g).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari