Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 3/5

Sebuah sel elektrolisis mengandung larutan CuSO₄ dialiri arus 2 A selama 30 menit. Berapa massa tembaga yang mengendap di katoda? (Ar Cu=63,5; 1 F=96500 C/mol)

A.0,63 g
B.1,19 g
C.2,38 g
D.4,76 g

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 1,19 g

Muatan listrik = 2 A × 1800 s = 3600 C. Mol elektron = 3600/96500 ≈ 0,0373 mol. Reaksi: Cu₂+ + 2e- → Cu. Mol Cu = 0,0373/2 = 0,01865 mol. Massa Cu = 0,01865 × 63,5 ≈ 1,18 g (mendekati 1,19 g).

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Seorang siswa menimbang 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) untuk praktikum. Berapa mol besi yang ditimbang siswa tersebut?
Ibu memasak air sebanyak 500 mL. Jika massa jenis air 1 g/mL, berapa gram massa air yang dimasak?
Di laboratorium, seorang siswa melarutkan 2 mol NaCl ke dalam air hingga volume larutan 1 liter. Berapa molaritas larutan tersebut?
Sebuah botol berisi 0,5 mol gas oksigen (O₂). Berapa jumlah molekul O₂ dalam botol jika bilangan Avogadro 6 × 10²³?
Seorang teknisi mencampur 10 gram garam ke dalam 90 gram air. Berapa persen massa garam dalam larutan tersebut?
Siswa mereaksikan logam magnesium dengan oksigen membentuk MgO. Jika 0,5 mol Mg habis bereaksi, berapa mol MgO yang terbentuk (reaksi: 2Mg + O₂ → 2MgO)?